Zielone koło z lewej strony podpisane jest Właściwości fizyczne i zawiera następujące elementy: stan skupienia, barwa, połysk, rozpuszczalność, temperatura topnienia, przewodnictwo elektryczne, gęstość. Prawe koło, zatytułowane Właściwości chemiczne zawiera pięć cech: reaktywność chemiczna, zapach, smak, toksyczność Przedstawiamy zestawy pytań i odpowiedzi dotyczące konkursów przedmiotowych organizowanych w roku szkolnym 2018/2019 przez Lubuskiego Kuratora Oświaty. https://ko-gorzow.edu.pl/konkursy/ Zestawy pytań i odpowiedzi do konkursów rejonowych 2018/2019 Odpowiedzi do szkolnych podręczników i zeszytów ćwiczeń. Chemia. Fizyka. Wiedza o społeczeństwie. Podstawy przedsiębiorczości. Język polski. Język Test z fizyki klasa 7 dział 1 - Pierwsze spotkanie z fizyką. Test z fizyki dla klasy 7 dział 1 na podstawie podręcznika Nowa Era Spotkania z fizyką, rozdział "Pierwsze spotkanie z fizyką". Test składa się z 12 pytań o różnym stopniu trudności. Sprawdź, ile już wiesz! Widget. Drukuj; Następny artykuł Harmonogram części ustnej III etapu III Wojewódzkiego Konkursu z Języka Polskiego; Poprzedni artykuł Ostateczne listy uczniów szkół podstawowych województwa świętokrzyskiego zakwalifikowanych do III etapu Wojewódzkich Konkursów Przedmiotowych w roku szkolnym 2019/2020 nonton film keluarga cemara 2 full movie. Chemia Wiedza Ogólna pytania zadawane na wielu egzaminach konkursowych, a także Chemia GK jest ważna dla egzaminów SSC i Bankowości. Ćwicz z ważnymi trudnymi pytaniami chemicznymi i odpowiedziami na egzamin SSC. powinieneś również sprawdzić pytania z fizyki GK , Pytania z biologii GK i pytania z nauk ogólnych GK, aby lepiej ćwiczyć egzaminy możesz nauczyć się chemii wiedzy ogólnej ze zbiorem 40 ważnych trudnych pytań i odpowiedzi z chemii do egzaminu SSC. Przygotuj się do egzaminu konkursowego przez ćwiczenie chemii pytania i odpowiedzi. trudne pytania i odpowiedzi z chemii P: który z poniższych gazów jest używany w zapalniczkach? a) Butan B) propan C) Metan (D) Etan Pokaż odpowiedź poprawna odpowiedź : a P : który z poniższych związków powstaje podczas powstawania smogu fotochemicznego ? A) Tlenek Azotu B) Węglowodory C) Metan (D) Ozon Pokaż Odpowiedź Poprawna Odpowiedź: D Q:. Proces metalurgiczny, w którym metal jest otrzymywany w stanie stopionym, nazywa się ? a) pieczenie B) kalcynacja C) wytapianie (D) unoszenie piany Pokaż odpowiedź poprawna odpowiedź : C P : Jaki Gaz stosuje się w gaśnicach ? a) dwutlenek węgla B) tlenek azotu C) tlenek węgla (D) dwutlenek siarki Pokaż odpowiedź poprawna odpowiedź : a P : metalem używanym do odzyskiwania miedzi z roztworu siarczanu miedzi jest ? a) Na B) Ag C) Hg (D) Fe Pokaż odpowiedź poprawna odpowiedź : D P : który z głównych składników gazu ziemnego? a) Etan B) propan C) Metan (D) Butan Pokaż odpowiedź poprawna odpowiedź : C P : tlenek azotu stosowany w medycynie jako środek znieczulający jest ? a) pięciotlenek azotu B) podtlenek azotu C) tlenek azotu D) dwutlenek azotu Pokaż odpowiedź poprawna odpowiedź : a P : który z poniższych metali nie reaguje z wodą w celu wytworzenia wodoru? (a) kadm (B) Lit (C) potas (D) sód Pokaż odpowiedź poprawna odpowiedź : a P : najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem spośród poniższych jest (a) sód (B) brom (C) fluor (D) tlen Pokaż odpowiedź poprawna odpowiedź : C Q : Liczba atomowa jest równa (a) liczba elektronów (B) liczba protonów (C) Liczba nutronów (D) całkowita liczba protonów i neutronów Pokaż odpowiedź poprawna odpowiedź: B Nowości, część druga. (Zbiory, czyli część 1. możecie zobaczyć na moim instagramie a dokładnie O Trenerze chemia już Wam wspominałam w poprzednich notkach. Zamówiłam go, żeby nie korzystać z formatu pdf - lepsza papierowa wersja :) Za co go lubię? Na pewno za przejrzystą formę. Autorka pokazuje, na co najbardziej zwrócić uwagę przy rozwiązywaniu zadań i jak się do nich w ogóle zabrać. Wytyka najczęściej popełniane błędy przez uczniów a co najważniejsze dodała do każdego zadania rozwiązania - można się sprawdzić ;) Bo jak się człowiek najlepiej może nauczyć chemii? Przez rozwiązywanie zadań - sama teoria nie wystarczy. (Znalazłam go na stronie - za TYLKO 12 zł ! ) Druga książką o której chciałam Wam wspomnieć to: Kupiłam ją tylko za 5 zł! Jest to książka a raczej zbiór dość stary, bo z 1998 roku...ale ja uważam, że czasami te starsze wydania są o WIELE lepsze niż nowe :) Dzięki tej książce można się sprawdzić z wiedzy teoretycznej jak również z rozwiązywania zadań obliczeniowych czy reakcji. Co mi się w niej najbardziej podoba? ROZBUDOWANE I DOKŁADNE odpowiedzi! ( księgarnia ) A na sam koniec? Informator maturalny ( żeby wiedzieć na co zwrócić uwagę!) - ja go kupiłam, ale równie dobrze możecie sobie wydrukować ze strony oke ;) ORAZ Tablice chemiczne ;) *Post nie jest sponsorowany. PS Następny post będzie już o oczekiwanej książce Dominika z @darmowekorepetycje ( fb lub youtube). Czekam na przesyłkę i mam nadzieję, że również się na nią skusicie. Myślę, że to będzie chemiczny hit :) Zadanie 1 n=4 l=1 m= -1,0,1 symbol: As [Ar]4s (do kwadratu)3d(do potegi dziesiątej)4p(do potęgi trzeciej)Odpowiedzi do zadań - poziom rozszerzonyOdpowiedzi do zadań - poziom rozszerzonyZadanie 220g - 100%x g - 10%x=2g2g-5,3lata-1g-5,3lata-0,5g-5,3lata-0,25g18g + 0,25g =18,25gOdp. 18,25gZadanie 6 a)Odczynniki:I - HCl,II - NaOHb)Obserwacje:W obu probówkach osad rozpuścił się i powstał klarowny probówce I: Cr (OH)3 + 3H+ - Cr [do trzeciej potęgi +] + 3H2OW probówce II: Cr (OH)3 + 3OH- - [Cr(oHO6)] do minus trzeciej potęgiZadanie 9 a) malejeb) rośnieZadanie 10 Roztwór A to stężony kwas azotowy(V), a roztwór B to rozcieńczony kwas azotowy(V). Czerwonobrunatnym gazem, który wydzielał się w probówce I, jest tlenek azotu o wzorze NO2 W probówce II powstał bezbarwny tlenek o wzorze NO. Zadanie 11 Etap I: wytrąca się osadEtap II: następuje zmiana barwy osadu z zielonkawej na brunatnąZadanie 12 Równanie reakcji etapu 1:Fe [do potęgi drugiej +] + 2OH [-] - Fe(OH)2Równanie reakcji etapu 2:2Fe(OH)2 + H2O2 - 2Fe(OHO)3Zadanie 13 20g s - 100 g r-ru(22 + x)g s - 400 g r-rux=58g s58g s - 378 g r-rux g s - 100 g r-rux=15,34 g scp=15,34%Zadanie 13 20g s - 100 g r-ru(22 + x)g s - 400 g r-rux=58g s58g s - 378 g r-rux g s - 100 g r-rux=15,34 g scp=15,34% Zadanie 14 Podaj numery probówek, w których zaobserwowano objawy I, III, IVZadanie 17 Probówka I: odczyn zasadowyProbówka II: odczyn obojętnyProbówka III: odczyn kwasowyZadanie 18 W reakcji 1 nadtlenek wodoru pełni rolę - reduktor W reakcji 2 nadtlenek wodoru pełni rolę - utleniacz Zadanie 21Równanie reakcji przebiegającej katodzie:2H2O + 2e - H2 + 2OH -Równanie reakcji przebiegającej na anodzie:4OH- - 4e - O2 + 2H2OZadanie 23 a) kwas siarkowy (VI), manganian (VII) potasu, siarczan (IV) sodub) fioletowy roztwór odbarwił sięZadanie 29 Nazwa związku III: 3-metylobutan-2-ol Nazwa związku IV: 3-metylobutan-1-ol Zadanie 30 Rzędowość alkoholu I: pierwszorzędowyRzędowość alkoholu II: trzeciorzędowy Rzędowość alkoholu III: drugorzędowy Zadanie 31 Odpowiedź: III Zadanie 33 a) etanol jest alkoholem jednowodorotlenowymb) niebieski osad zanika, powstaje roztwór o barwie szafirowejZadanie 34 Odpowiedź: w probówce IPoziom podstawowyZadanie 1a) 40/20Cab)1s [do kwadratu] 2s [do kwadratu] 2p [do szóstej potęgi] 3s [do szóstej potęgi] 4s[do kwadratu]Zadanie 2226/88Ra-222/86Rn+4/2HeLiczba atomowa Z:86Liczba masowa A:222Symbol pierwiastka: RnZadanie 3CaBr2 wiązanie jonoweBr2 wiązanie kowalencyjne [atomowe]HBr wiązanie kowalencyjne spolaryzowaneZadanie 4 Spośród podanych niżej właściwości a, b, c, d, e, f wybierz te, które są charakterystyczne dla chlorku sodu ze względu na występujący w nim rodzaj wiązania. Zapisz litery oznaczające te Tworzy kryształy Nie ulega dysocjacji Rozpuszcza się w rozpuszczalnikach Topi się w wysokiej Rozpuszcza się w rozpuszczalnikach niepolarnychf) Stopiony przewodzi prąd a) c) d) f) Zadanie 5 chlor (d)magnez (c)fosfor (a)Zadanie 6 Odp. C Zadanie 7 Odp. jod, brom, chlor Zadanie 8a) lit, sód, potas, rubid, cezb) 2M+2H2O-2MOH+H2Zadanie 9 a) malejeb) rośnieZadanie 10a)......Zn......H2.....Cu......b) Zn+2h+ - Zn2+ +H2Zadanie 111. Ca+2HCl -CaCl2+H22. CaO+2HCI - CaCl2+H2O3. Ca(OH)2+2HCL - CaCL2+2H2OZadanie 12 Odp. d)Zadanie 13 Odpowiedź: reakcja 1: egzotermiczna reakcja 2: endotermiczna reakcja 3: egzotermicznaZadanie 14 Odpowiedź:Probówka I: t1Probówka II: t3Probówka III: t2Zadanie 15 a) nasycony, nasyconyb) NaNO3 Zadanie 16 1. 18,95g2. 16,3gZadanie 17a)Barwa roztworu przed reakcją - bezbarwnyBarwa roztworu po reakcji - malinowyb)Wytrąca się (niebieski) osadZadanie 18Probówka II: H+ + OH- - H2OProbówka II: Cu2+ + 2OH- - Cu(OH)2Zadanie 19 W probówce I: zasadowyW probówce II: obojętnyZadanie 20Na2CO3 + Ca (OH)2 - CaCO3 + 2NaOHwyjaśnienie: CaCO3 nie rozpuszcza się w wodzieZadanie 21Odpowiedź: BZadanie 22Bilans:S(VI) + 2e - S(IV) /2C(0) - C (IV) + 4e /1Równanie reakcji:2CaSO4 + C + 2SiO2 - 2CaSiO3 + 2SO2 + CO2Zadanie 23 I etan II eten Zadanie 24 a) 1:1:1:3 b) CO + H2O - CO2 + H2CH4 + 2H2O - 2H2 + CO2Zadanie 25 a) substancja A: CH2CI - CH2CIsubstancja B: HCIb)Typ reakcji I: addycjaTyp reakcji II: eliminacjaZadanie 2644 g etanalu - 22,4 dm [do potęgi trzeciej] NH377g etanalu - x dm [do potęgi trzeciej] NH3x=39,2dm [do potęgi trzeciej]Zadanie 28A - CH=CHB - CH2=CH2C - CH3-CH2OHPoziom rozszerzony(fot. Poziom rozszerzony)chemia - poziom rozszerzony(fot. chemia - poziom rozszerzony)Poziom rozszerzony(fot. Poziom rozszerzony)poziom rozszerzony(fot. poziom rozszerzony)poziom rozszerzony(fot. poziom rozszerzony) data publikacji: 14:05 ten tekst przeczytasz w 2 minuty 16 maja o godz. 9:00 rozpoczął się egzamin maturalny z chemii. Matura z chemii na poziomie rozszerzonym trwała do godz. 12:00. Maturzyści, którzy zdają egzamin, z pewnością będą ciekawi, czy udzielili prawidłowych odpowiedzi. Poniżej publikujemy więc arkusze egzaminacyjne z odpowiedziami proponowanymi przez ekspertów Wydawnictw Szkolnych i Pedagogicznych. Elena Vasilchenko / Shutterstock Potrzebujesz porady? Umów e-wizytę 459 lekarzy teraz online Matura 2022: chemia poziom rozszerzony – kiedy termin egzaminu? Arkusze egzaminacyjne — chemia, matura rozszerzona 2022 Matura 2022: chemia poziom rozszerzony – ile trzeba mieć punktów, żeby zdać? Matura 2022: chemia poziom rozszerzony – program i wymagania Matura: chemia poziom rozszerzony – arkusze zadań z wcześniejszych lat Matura 2022: chemia poziom rozszerzony – kiedy termin egzaminu? Egzamin z chemii (poziom rozszerzony) rozpoczął się w poniedziałek 16 maja o godz. i trwał do Arkusze egzaminacyjne zostały opublikowane przez Centralną Komisję Egzaminacyjną tuż po Poniżej publikujemy ich treść, sukcesywnie będziemy też dodawać arkusze, które rozwiązane przed ekspertów z Wydawnictw Szkolnych i Pedagogicznych współpracujących z naszym serwisem. Dalsza część tekstu pod wideo. Arkusze egzaminacyjne — chemia, matura rozszerzona 2022 Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie 1. Rozwiązanie Zadanie 2. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie Rozwiązanie Zadanie Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie 4. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie 5. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zad 6 i 7. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie 8. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadania 9 i 10. Rozwiązania Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie 11. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie 12. Rozwiązanie Zadanie 13. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIA: Zadania 14 i 15. Rozwiązania Zadanie 16. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie 17. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIA: Zadanie 18. Rozwiązanie Zadanie Rozwiązanie Zadanie 19. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIA: Zadania i Rozwiązania Zadanie Rozwiązanie Zadania 21 i 22. Rozwiązania Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie 23. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIA: Zadania 24, 25 i 26. Rozwiązania Zadanie 27. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie 28. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIA: Zadanie 29. Rozwiązanie Zadanie 30. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIA: Zadania 31 i 32. Rozwiązania Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIA: Zadania 33 i 34. Rozwiązania Matura 2022: chemia poziom rozszerzony – ile trzeba mieć punktów, żeby zdać? Matura z chemii nie jest egzaminem obowiązkowym. Oznacza to, że nie obowiązuje tu próg zdawalności, tj. określona liczba punktów, która jest konieczna, by egzamin zakończył się wynikiem pozytywnym. Liczba punktów ma jednak znaczenie podczas rekrutacji na studia, jeżeli maturzysta będzie startował np. na medycynę, chemię, farmację, dietetykę czy niektóre kierunki związane z budownictwem, np. chemię budowlaną. Na poziomie rozszerzonym matury z chemii można zdobyć maksymalnie 60 pkt. Zadań do rozwiązania (zamkniętych i otwartych) było 34. Matura 2022: chemia poziom rozszerzony – program i wymagania Podczas tegorocznej matury z chemii abiturientów nie obowiązują wszystkie wymagania maturalne na chemii, które były obligatoryjne przed 2020 r., tj. przed pandemią COVID-19. Niektóre tematy zostały uproszczone lub wykluczone z listy. Szczegółową listę zagadnień do matury z chemii 2022 znajdziesz w informatorze CKE. Matura: chemia poziom rozszerzony – arkusze zadań z wcześniejszych lat Arkusze z lat 2016-2021 znajdziesz na stronach Centralnej Komisji Egzaminacyjnej. Pytania i odpowiedzi z egzaminu maturalnego z chemii z poprzednich dwóch lat znajdziesz także w Medonecie: Matura 2021: chemia poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] Matura 2020: chemia poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] ZOBACZ TAKŻE Wielki quiz z wiedzy o zdrowiu. Ile punktów zdobędziesz? [QUIZ] Quiz o pierwiastkach i minerałach. Pytanie o witaminę D to jedno z trudniejszych! "Dr House", "Na dobre i na złe", "Chirurdzy". Sprawdź, ile pamiętasz z najsłynniejszych seriali medycznych [QUIZ] nauka szkoła nauczanie chemia Matura 2022: fizyka poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] 19 maja o godz. 9:00 rozpoczął się jeden z ostatnich tegorocznych egzaminów maturalnych – z fizyki (poziom rozszerzony). Ten przedmiot ścisły nie cieszy się wśród... Matura 2022: biologia poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] Matura rozszerzona z biologii za nami. Maturzyści, którzy zdawali egzamin z pewnością są ciekawi czy udzielili prawidłowych odpowiedzi. Poniżej publikujemy... Uciekli przed wojną. "Uczyłam się podawania chemii z internetu" Minęła 20. Na dworzec kolejowy w Kielcach wjeżdża "szpital na torach", czyli specjalnie wyposażony pociąg z dziećmi z Ukrainy. Mali pacjenci cierpią na nowotwory... Agnieszka Mazur-Puchała Nobel z chemii przyznany. Nie za technologię mRNA Nobel w dziedzinie chemii w 2021 r. został przyznany 6 października. Przed ogłoszeniem decyzji komitetu noblowskiego spekulowano, że może on powędrować do twórców... Matura 2021: chemia poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] Matura 2021 z chemii dobiegła końca! Egzamin maturalny na poziomie rozszerzonym rozpoczął się 14 maja o godz. a zakończył o Uczniowie mieli 180 minut... Redakacja Medonet Matura 2021: biologia poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] Matura 2021 z biologii (poziom rozszerzony) już za nami. Maturzyści rozwiązywali arkusze maturalne z biologii 12 maja od godziny 9:00, egzamin trwał 180 minut.... Tegoroczna nagroda Nobla z chemii za stworzenie „nożyczek do genów”. Czym jest metoda CRISPR/CAS9? [WYJAŚNIAMY] Nagrodę Nobla za rok 2020 w dziedzinie chemii otrzymały dwie badaczki - Emmanuelle Charpentier i Jennifer A. Doudna, twórczynie precyzyjnych „nożyczek do genów”.... Monika Zieleniewska Matura 2020: chemia poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] Matura 2020. Zakończył się tegoroczny egzamin maturalny z chemii (poziom rozszerzony). Publikujemy arkusz maturalny oraz proponowane odpowiedzi na zadane w nim... Matura 2020: biologia poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] Matura 2020 z biologii. 16 czerwca o godzinie 9:00 rozpoczęła się matura z biologii (poziom rozszerzony). Po zakończeniu egzaminu publikujemy arkusz pytań z... Chemia i hydraulika - co ma wspólnego z erekcją? Hiperglikemia jako efekt cukrzycy nie jest dla pacjenta powodem do wstydu. Ale zaburzenia erekcji, będące bardzo często powikłaniem tej samej choroby, już tak. Julia Wolin 1. Powinowactwo elektronowe (Ep) może być zdefiniowane następująco:c) A + e{-} = A{-} + Ep2. Liczba orbitali dla podpowłoki p zawierającej maksymalnie 6 elektronów wynosi:b) 3, bo 6 : 2 = 33. Dwie liczby kwantowe: główna (n) i poboczna (l) określają:a) powłokę i podpowłokę elektronową4. Według wzrastającej różnicy elektroujemności pomiędzy atomami w cząsteczce wiązania chemiczne można uszeregować:c) atomowe, atomowe spolaryzowane, jonowe5. Największe siły kohezji (spójności wewnętrznej) występują w:a) ciałach stałych6. Entropia substancji krystalicznych w temperaturze 0K (-273 C) przyjmuje wartość:a) S = 07. Punkt potrójny jest to:a) punkt równowagi trzech faz (stałej, ciekłej i gazowej) układu jednoskładnikowego8. Szybkość procesu w układzie wielofazowym zależy od:c) szybkości wolniejszego z dwóch wyżej wymienionych procesów9. Rozpuszczalność gazów w cieczy wraz ze wzrostem temperatury:a) maleje10. Ciało w stanie szklistym jest to:b) przechłodzona ciecz11. Absorpcja to:a) pochłanianie cząstek jednej fazy w całej objętości drugiej fazy12. Zastępowanie Al{3+} Si{4+} i Al{3+} Mg{2+} w sieci krystalicznej glinokrzemianów to:c) diadochia heterowalentna13. Podstawowe elementy różnych struktur krzemianów:a) wykazują ten sam sposób łączenia czworościanów (SiO4){4-}14. Przyłączenie cząsteczek wody jest to:b) hydratacjac) uwodnienie15. Dipolowa budowa cząsteczek wody H2O jest przyczyną:a) asocjacji16. Hydratacja jest to synonim:c) uwodnienia17. Hydrolizie ulegają :c) sole z wyjątkiem soli mocnych kwasów i mocnych zasad18. W roztworze zasadowym o pH = 12 (temp. 20 C), stężenie jonów wodorotlenowych wynosi:b) 10{-2} mol/dm319. Zjawisko tiksotropii to:b) upłynnienie żelu pod wpływem sił ścinających20. Emulsja jest dwuskładnikowym układem zawiesiny:a) cieczy w cieczy21. Moduł glinowy to:b) stosunek zawartości Al2O3 do Fe2O322. Mineralogiczne składniki stwardniałego zaczynu cementowego to między innymi:c) C1,7SH1,7, C3AH6, CH, C3AS3H3223. Powstający w początkowej fazie wiązania cementu etryngit spełnia następującą rolę:a) tworzy szkielet powstającej struktury krystalicznej24. Minerałowi C4AF - składnikowi cementu odpowiada wzór chemiczny:a) 4CaO x Fe2O3 x Al2O325. Reakcja C3S + 3H = C1,5SH1,5 + 1,5CH zachodzi podczas:a) wiązania cementu26. Moduł krzemianowy cementu to:b) SiO2 / (Al2O3 + Fe2O3)27. W składzie chemicznym cementu portlandzkiego w największej ilości występuje:a) CaO28. Zawarty w klinkierze cementu portlandzkiego wolny (nieprzereagowany) CaO jest składnikiem:b) niepożądanym29. Wypał wapna polega na reakcji:b) CaCO3 = CaO + CO230. Rozpuszczalność siarczanów wapnia w wodzie rośnie w kolejności:c) CaSO4 x 2H2O, alfa-CaSO4 x 1/2H2O, beta-CaSO4 x 1/2H2O31. Jaką rolę spełnia fluorokrzemian sodowy Na2SiF6 w procesie koagulacji kwasu krzemowego:b) przyspiesza proces koagulacji32. Hydratacja (gaszenie) wapna jest reakcją:c) egzoenergetyczną, to znaczy przebiega z wydzieleniem energii33. Wapno hydratyzowane to wapno:b) zgaszone ilością wody wyliczoną stechiometrycznie34. Szkło wodne jako spoiwo jest:a) kwasoodporne ale nieodporne na działanie wody35. Podczas wiązania zaprawy wapiennej zachodzi reakcja:c) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O36. Najmniejszy, powtarzalny fragment polimeru to:b) mer37. Orbitalem nazywamy stan energetyczny elektronu charakteryzowany przez:b) 3 liczby kwantowe: główną n, poboczną l, magnetyczną m38. W cząsteczkach gazów H2, O2, N2 występują wiązania:a) atomowe39. Liczba orbitali należących do podpowłoki d, która zawiera 10 elektronów, wynosi:c) 5 - zgodnie z zakazem Pauliego40. Wiązania atomowe polegają na:b) uwspólnieniu elektronów41. W jonie hydroniowym H3O{+} występują wiązania:c) koordynacyjne i atomowe spolaryzowane42. W jonie amonowym NH4{+} występują wiązania:c) atomowe spolaryzowane i koordynacyjne43. Wiązanie donorowo-akceptorowe różni się tym od atomowego, że:a) przy wiązaniu donorowo-akceptorowym elektrony pochodzą od jednego atomu44. Gęstość konstrukcyjnych materiałów budowlanych w stosunku do gęstości jąder tworzących je atomów jest:c) około 10{15} razy mniejsza45. Kolejność uszeregowania wiązań: atomowe - atomowe spolaryzowane - jonowe wynika z:c) rosnącej różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce46. Elektrony należące do tego samego orbitalu różnią się:c) spinową liczbą kwantową, s47. Wiązanie metaliczne charakteryzuje się:a) obecnością swobodnych elektronów tworzących tzw. gaz elektronowy48. Objętość gazu w danych warunkach ciśnienia i temperatury zależy od:c) liczby cząsteczek49. Entropia jest miarą:b) stopnia nieuporządkowania układu50. Energia jonizacji (Ej) może być zdefiniowana następująco:b) A + Ej = A{+} + e{-}51. Trzy liczby kwantowe: główna n, poboczna l i magnetyczna m opisują:c) orbital elektronowy52. Wiązania wodorowe w stosunku do sił van der Waalsa są:b) silniejsze53. Niemetale odznaczają się:b) dużą elektroujemnością, Eu > 1,854. Wzór z = s - f + 2 określa:c) regułę faz Gibbsa55. Reakcja izobaryczna zachodzi samorzutnie, jeśli spowodowana nią zmiana potencjału termodynamicznego (delta G) jest:b) < 056. Szybkość dyfuzji wg prawa Ficka określa wzór:c) v = Dq(dc/dl)57. Maksymalna liczba elektronów dla powłoki N, o głównej liczbie kwantowej n = 4, wynosi:a) 32, bo 2n{2} = 3258. Liczba orbitali w podpowłoce p zawierającej 6 elektronów wynosi:c) 3 - zgodnie z zakazem Pauliego59. W cząsteczce anhydrytu CaSO4 występują wiązania:a) jonowe i koordynacyjne60. Reguła faz Gibbsa: z = s - f - r + 2. Jeśli z = 3 - f, to jest to układ:c) bez występowania reakcji chemicznej, jednoskładnikowy61. Dla reakcji wypału wapienia wzrost ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi reakcji w kierunku:b) substratów62. Krzemian glinu to:a) nAl2O3 x pSiO2 x qH2O62. Które ze związków H2O, CaO, SiO2 charakteryzują się tym samym rodzajem wiązań:b) H2O, SiO2 - atomowe spolaryzowane63. Wiązanie wodorowe zalicza się do wiązań:b) II rzędu - międzycząsteczkowych64. Punkt krytyczny jest to stan układu, w którym:a) zanika różnica miedzy cieczą a gazem65. Reguła przekory dotyczy:c) układów w stanie równowagi, na które działa czynnik zewnętrzny66. Skalenie jako minerały skałotwórcze są to:c) glinokrzemiany67. Synonimem wiązania jonowego jest wiązanie:a) biegunowe68. Dla wody w punkcie potrójnym liczba stopni swobody (z) wynosi:b) z = 07. Reakcja izochoryczna zachodzi samorzutnie, jeśli spowodowana nią zmiana energii swobodnej (delta F) jest:c) < 069. Czynnik hamujący przebieg reakcji chemicznej to:c) inhibitor70. Stała równowagi reakcji chemicznej CaCO3 = CaO + CO2 poprawnie określona jest wzorem:b) K = cCO271. Energia wiązania Al-O i O-H w Al(OH)3 jest zbliżona. Jest to przyczyną:a) amfoteryczności72. Entalpia układu definiowana jest wzoremc) H = U + pV73. Zastosowanie katalizatora w reakcji chemicznej powoduje:a) zmianę szybkości reakcji74. Cecha wspólna następujących minerałów skałotwórczych kalcyt, magnezyt, dolomit to:b) są to węglany75. Gaz doskonały to:c) gaz o całkowicie nieuporządkowanej budowie wewnętrznej, w którym nie występują oddziaływania międzycząsteczkowe, a zderzenia cząsteczek są doskonale sprężyste76. W cząsteczce krzemionki SiO2 występują wiązania chemiczne:b) atomowe spolaryzowane Si :O77. Ogólna postać reguły faz Gibbsa: z = s - f - r + 2. Który z poniższych wzorów dotyczy układu skondensowanego (bez fazy gazowej) i bez reakcji chemicznej:b) z = s - f + 178. Ciepło przemiany izobarycznej odpowiada zmianie:a) entalpii79. Obecność katalizatora w układzie reakcyjnym zmienia:c) szybkość reakcji80. Przy wzroście temperatury od -10 C do + 10 C szybkość reakcji wzrośnie:b) około 4-krotnie81. Surowiec ceramiczny kaolinit to:a) krzemian glinowy Al2O3 x 2SiO2 x 2H2O82. Kwaśny węglan wapniowy ma wzór:b) Ca(HCO3)283. Szybkość chwilowa reakcji chemicznej jest to:a) pochodna stężenia jednego z reagentów względem czasu84. Ciśnienie krytyczne jest to:b) najniższe ciśnienie, pod którym można skroplić gaz85. Amfolity są to:b) związki chemiczne zawierające w cząsteczce zarówno grupy kwasowe, jak i zasadowe 86. Poprawna nazwa CaSO3 to:b) siarczyn wapnia87. Występowanie jednakowych właściwości fizycznych w różnych kierunkach przestrzennych to:b) izotropia88. Występowanie krzemionki SiO2 w odmianach o różnej budowie krystalicznej to zjawisko:b) polimorfizmu89. Jeśli stężenie jonów wodorotlenowych w wodzie zarobowej wynosi 10{-11} mol/dm3, to:b) woda ta nie nadaje się do celów budowlanych, ponieważ pH = 390. Dysocjacja elektrolityczna wody jest to:a) reakcja odwracalna rozpadu cząsteczek wody na jony H{+} i OH{-}91. Jeśli stężenie słabego elektrolitu maleje to jego stopień dysocjacji:b) rośnie92. O wytrzymałości mechanicznej nieorganicznych substancji jednorodnych w stanie stałym decydują:c) wiązania II rzędu ponieważ są najsłabsze93. Energia wiązań rośnie w następującym porządku:c) van der Waalsa, wodorowe, atomowe94. Wiązania wewnątrzcząsteczkowe (I rzędu) decydują o wytrzymałości mechanicznej:b) polimerów95. Maksymalna liczba elektronów dla powłoki M o głównej liczbie kwantowej n = 3 wynosi:a) 18, ponieważ 2n{2} = 1896. Prawo Lavoisier-Laplace'a mówi, że:c) ciepło rozkładu = ciepło syntezy97. Wzór V = Dq(dc/dl) określa:a) szybkość dyfuzji wg prawa Ficka98. Podstawowym elementem budowy krystalicznej krzemianów jest:c) jon (SiO4){4-}99. Sieć krystaliczna diamentu jest siecią o wiązaniu:a) atomowym100. Stałą dysocjacji elektrolitycznej wody definiuje się jako:c) K = (cH{+} x cOH-) / cH2O101. Iloczyn jonowy wody definiuje się jako:a) I = cH{+} x cOH{-}102. Przeprowadzenie żelu w zol to:b) peptyzacja103. Iloczyn rozpuszczalności substancji AB dysocjującej na jony A{+} i B{-} jest zdefiniowany wzorem:c) L = cA{+} x cB{-}104. Do wiązań wewnątrzcząsteczkowych (I rzędu) zalicza się wiązania:a) atomoweb) jonowe105. Dobra przewodność elektryczna i cieplna metali wynika z:b) obecności gazu elektronowego106. Zjawisko alotropii jest wynikiem:b) tworzenia przez dany pierwiastek różnych typów sieci krystalicznych107. Wysoka temperatura wrzenia wody jest spowodowana:a) asocjacją cząsteczek wody...

chemia pytania i odpowiedzi